实验八　弱电解质醋酸解离常数的测定

【实验目的】

1.加深对解离度和解离常数的理解。

2.掌握弱电解质解离常数的测定方法。

3.掌握用pH计测定HAc解离度和解离常数的原理和方法。

【实验原理】

乙酸（HAc）在水溶液中存在下列解离平衡：

其解离平衡常数：

解离度：

式中，、和cHAc分别表示平衡时H+、Ac-和HAc的浓度；c为HAc的起始浓度；为标准浓度。

纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，则达到平衡时溶液中：

α＜5%时：1-α≈1，

测得已知浓度的HAc的pH，由 pH=-lg计算出，即可算出α及。

【仪器与试剂】

1.仪器　数字式酸度计、容量瓶（50mL）、酸式滴定管、烧杯（50mL）。

2.试剂　HAc（0.1000mol·L-1）、pH=4.01的标准缓冲溶液、pH=6.86的标准缓冲溶液。

【实验步骤】

1.配制不同浓度的HAc溶液

用滴定管分别滴出6.00mL、12.00mL、24.00mL 0.1mol·L-1 HAc标准溶液于三个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算各HAc溶液的准确浓度。

2.用pH计测定HAc溶液的pH值

用四只干燥洁净的50mL烧杯，分别取40mL左右上述三种不同浓度的HAc溶液及一份未稀释HAc的标准溶液，按由稀到浓的次序在pH计上分别测其pH值。测定前，以pH为4.01的标准缓冲溶液进行定位，以pH为6.86的标准缓冲溶液调节仪器斜率（具体测定方法见本书2.8.6）。并记录实验温度。

【数据处理与结论】

将实验数据填入表3-6，并计算出HAc的α和

【注意事项】

1.pH计的使用见本书2.8.6。

2.若烧杯不干燥，可用所盛HAc溶液润洗2～3次，然后再倒入溶液。

【思考题】

1.测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？

2.改变所测醋酸的浓度或温度，则解离度和解离常数有无变化？若有变化，会有怎样的变化？